Finalização

Conclusão do aplicativo  com link do mesmo https://1drv.ms/u/s!AqX7iqqVTQzQbeikDvRbpElac8k

Finalização do processo de criação do aplicativo.

Continuação dos trabalhos

Continuação do processo de criação do aplicativo do app inventor.

O processo do projeto

O processo de criação do nosso aplicativo, seus blocos e a tela do aplicativo.

O inicio dos trabalhos

O começo das nossas pesquisas para a produção do aplicativo para o nosso projeto.

Link para acesso ao projeto do Scratch:
https://scratch.mit.edu/projects/149823455/

Resumo

Neste projeto o objetivo central é mostrar o quão importante é a cinética química no nosso dia a dia, onde está relacionada á velocidade das reações químicas que ocorrem no decorrer de tudo que fazemos, falamos sobre o termo cinética química, o que é, onde está relacionada e alguns exemplos.

Alunos envolvidos no projeto:
Gustavo Henrique
Matheus Alexandre Gomes da Silva

Links de pesquisa:

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm
https://www.youtube.com/watch?v=gjR4WbrOjq4
https://www.youtube.com/watch?v=NrPpVVQf0sw

Dica de Química - Cinética Química - Oficina do Estudante cursinho vesti...

Vídeo mostrando a reação de uma cinética química.

Química - Cinética Química - Conceitos Gerais

Cinética Química

Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B           C + D
Reagentes              Produtos

O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. No nosso dia a dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.

Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm

Blog sobre projetos  e fins educativos.